Las burbujas de las gaseosas han hecho cosquillas a las papilas gustativas durante siglos. Sin embargo, todas las cosas buenas se esfuman y, finalmente, la efervescencia de la soda se desvanece. ¿Pero por qué?
Resulta que el gas en las bebidas fuerza la salida de las burbujas.
Las bebidas carbonatadas burbujean porque las burbujas de carbón dióxido se infunden dentro del líquido durante la producción. «Se disuelve de la misma manera que el azúcar y la sal se disuelven en agua», dijo a WordsSideKick.com Mark Jones, consultor químico y miembro de la American Chemical Society.
El dióxido de carbono, o CO2, es aproximadamente 1,5 veces más pesado que el aire, según la Escuela del Clima de Columbia (se abre en una pestaña nueva) en la Universidad de Columbia en la ciudad de Nueva York. Basado solo en ese hecho, es posible que no espere que el CO2 se eleve en el aire.
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Sin embargo, la soda comienza sobresaturada con dióxido de carbono. Como resultado, debido a un principio en física química conocida como la ley de Henry, el gas experimenta una presión que le hace querer escapar de la soda. El químico británico William Henry propuso la ley de Henry en 1803, según Britannica (se abre en una pestaña nueva). La ley de Henry establece que la cantidad de gas disuelto dentro de un líquido es proporcional a la presión de ese mismo gas en los alrededores del líquido. Esta ley influye en si un gas entra en un líquido o sale de él.
Cuando la gaseosa se embotella o se enlata, el espacio sobre la bebida generalmente se llena con dióxido de carbono a una presión ligeramente superior a la presión atmosférica estándar (alrededor de 14,7 libras por pulgada cuadrada o 101,325 kilopascales), Joe Glajch, químico analítico y consultor químico de 40 años de experiencia en las industrias química y farmacéutica, dijo a WordsSideKick.com. Como tal, debido a la ley de Henry, el dióxido de carbono dentro de la bebida permanece dentro del líquido.
Cuando se abre un refresco por primera vez, este dióxido de carbono presurizado se libera en el aire. «Este escape de gas da como resultado el silbido que uno espera de un refresco nuevo», dijo Glajch.
El dióxido de carbono constituye aproximadamente el 0,04% de la atmósfera terrestre, según la Escuela del Clima de la Universidad de Columbia (se abre en una pestaña nueva). Cuando la soda se deja expuesta al aire, la ley de Henry sugiere que el dióxido de carbono en la gaseosa naturalmente quiere alcanzar la misma concentración en el líquido que en el aire.
Como tal, «cuando una lata o una botella de refresco ha estado abierta durante mucho tiempo, el dióxido de carbono disuelto en su interior eventualmente burbujea; querrá entrar en equilibrio con el dióxido de carbono en el aire exterior», dijo Jones. «Cuando el refresco es menos gaseoso, lo llamamos plano».
Sacudir una lata o botella de refresco hará que el refresco se desinfle más rápidamente al ayudar a que escape el dióxido de carbono que contiene. Al agitar se mezcla el aire en el espacio vacío de la botella o lata con el resto del líquido, lo que genera burbujas. Estas burbujas pueden servir como sitios de nucleación, o lugares donde los átomos y las moléculas pueden agruparse, un poco como el polvo en el aire puede ayudar a formar copos de nieve.
Los sitios de nucleación conducen a que se unan pequeñas burbujas de dióxido de carbono en la soda. Las burbujas más grandes resultantes pueden escapar más fácilmente de la tensión superficial del líquido, que es la energía necesaria para que las moléculas del líquido se separen unas de otras, dijo Jones.
«Lo mismo sucede si agregas una cucharadita de sal o azúcar», dijo Glacjh. «Los granos de polvo sólido actúan como sitios de nucleación, haciendo que la soda burbujee» a medida que se escapa el dióxido de carbono.
Publicado originalmente en Live Science el 4 de febrero de 2013 y actualizado el 8 de junio de 2022.
